分子电子构型怎么写？电子构型和原子状态的问题是，原子的电子构型代表什么？写分子的电子构型为什么要加kk为原子？它代表了原子外的电子结合成什么状态。求物理之神！写出钠原子基态的电子构型和原子状态，基态原子的电子构型需要解决的问题:原子核外的电子带负电，相互排斥，为什么每个电子最后都能稳定存在？核外电子的排列怎么写。

f是电子子层的轨道符号...电子子层和电子子层的关系大致可以表述为:一(s)，二(s，p)，三(s，d)，四(s，f)...诸如此类。s，f可以容纳2×(1，...)等等。这个规律一般用来解释N的2p轨道第一电离能大于O的，或者Cu的3d轨道是10个电子等等。严格来说，亨特法则不应该推广到重原子，也就是说，F轨道半满时不一定稳定...但这是原子物理学的一部分。我不在乎这些细节。高中写电子组态的时候不知道叫什么。例如，O将被写成2，

原子能级1、2、3、4分别对应S、P、D、F，还有:G、H、I、J、K，后面是26个英文字母。能级取决于原子的电子组态，也取决于原子内相互作用的耦合类型。在LS耦合的情况下，总轨道角动量，总自旋，总角动量的量子数L，S，J都是好量子数，能级标为某个符号。比如氦原子一个能级的符号是1s2p3p2，其中左边的1s2p是电子组态，大写的拉丁字母分别对应L0，1，2，3的拉丁字母S，P，D，F……左上角的值是2S 1，表示多个状态的多重性，右下角的值是J值。

(1)主量子数nn同一个电子是一个电子层，电子几乎在同一个空间范围内运动，所以称为主量子数。当n1、7、7电子层的符号分别为K时，主量子数增加，电子离开原子核的平均距离相应增加，电子的能量增加。例如，氢原子中电子的能量完全由主量子数N决定:e 13.6(EV)/N ^ 2(2)角量子数L角量子数L决定了原子轨道的形状，并与多电子原子中的主量子数一起决定了电子的能级。

比如M0时，也就是l0时，说明原子中电子的运动与角度无关，即原子轨道的轨道是球对称的；比如l1，它的原子轨道是哑铃形的；比如l2，它是花瓣形的。对于给定的n值，量子力学证明L只能是小于n的正整数:l0，3(n1)(3)磁量子数m决定了原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道可以在空间中向不同的方向延伸，从而得到几种不同空间取向的原子轨道。

分子轨道P轨道带的电子书写:σ1。